Радий — различия между версиями
Анонимус (Новая страница: «Металлический радий '''Радий''' — химический элемент главной подгру…») |
Dream (обсуждение | вклад) м (Откат правок IuPhohj2ni (обсуждение) к версии 37.58.52.9) |
||
| (не показано 29 промежуточных версий 20 участников) | |||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
| − | [[Файл:Radium226.jpg|thumb|right|Металлический радий]] | + | [[Файл:Radium226.jpg|thumb|right|Металлический радий.]] |
| − | '''Радий''' — химический элемент главной подгруппы | + | {{другие значения}} |
| + | '''Радий''' — химический элемент главной подгруппы 2 группы, 7 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 88, относительная атомная масса равна 226. Обозначается символом Ra (лат. Radium). | ||
| − | Радий в природе встречается вместе с ураном, продуктом распада которого является радий. | + | == Происхождение названия == |
| + | Название данного химического элемента связано с радиоактивным излучением ядер атомов радия (лат. radius — луч). | ||
| + | |||
| + | == Изотопы == | ||
| + | Известны 25 изотопов радия. В природе встречаются изотопы с массовыми числами 223, 224, 226 и 228, которые являются членами радиоактивных рядов. Остальные изотопы получают искусственными методами. | ||
| + | |||
| + | == История == | ||
| + | Об открытии радия (в смеси с барием) впервые заявили супруги Кюри 26 декабря [[1898 год]]а во Французской Академии наук. | ||
| + | |||
| + | Однако чистый металл был выделен лишь в [[1910 год]]у Кюри и Андре Дебьерн методом электролиза хлорида радия на ртутном катоде. | ||
| + | |||
| + | В [[РФ|России]] металлический радий был впервые получен в опытах известного [[СССР|советского]] химика В. Г. Хлопина. | ||
| + | |||
| + | == Общие сведения == | ||
| + | Относится к [[щёлочноземельные металлы|щёлочноземельным металлам]]. При нормальных условиях радий представляет собой блестящий серебристо-белый металл, быстро тускнеет на воздухе. Самый тяжёлый из щёлочноземельных металлов: его плотность 5,5 г/см<sup>3</sup>. | ||
| + | |||
| + | Температура плавления: 1233 K (960 °C), температура кипения: 2010 K (1737 °C). | ||
| + | |||
| + | Сильно радиоактивен и радиотоксичен. Самый стабильный изотоп данного элемента — радий-226 — имеет период полураспада примерно 1 600 лет. Поэтому данный металл можно получить в макроскопических количествах и хорошо изучить его свойства. | ||
| + | |||
| + | Радий в природе встречается вместе с ураном, продуктом распада которого он является (природные изотопы уран-235, уран-238 и торий-232 в процессе распада превращаются в радий). | ||
Препараты радия всегда обладают более высокой температурой чем окружающие предметы, за счёт радиоактивного распада. | Препараты радия всегда обладают более высокой температурой чем окружающие предметы, за счёт радиоактивного распада. | ||
| − | При распаде радий-226 испускает альфа-частицы, превращаясь в сильнорадиоактивный радон, который распадается в полоний. | + | == Распад == |
| + | При распаде радий-226 испускает альфа-частицы, превращаясь в сильнорадиоактивный радон, который распадается в полоний: | ||
| + | |||
| + | :<sup>226</sup><sub>88</sub>Ra → <sup>222</sup><sub>86</sub>Rn + <sup>4</sup><sub>2</sub>He | ||
| + | |||
| + | :<sup>222</sup><sub>86</sub>Rn→ <sup>218</sup><sub>84</sub>Po + <sup>4</sup><sub>2</sub>He | ||
| + | |||
| + | [[Радиоактивный ряд]] радия заканчивается образованием стабильного свинца-208. Однако в ходе распада продуктов образуются сильнорадиоактивные изотопы полония, астата, висмута, свинца, и (в небольших количествах) - таллия и ртути. | ||
Таким образом, опасность представляет не только сам радий, но и продукты его распада. | Таким образом, опасность представляет не только сам радий, но и продукты его распада. | ||
| + | == Химические свойства == | ||
На воздухе металлический радий быстро окисляется, прерываясь смесью оксида и нитрида. | На воздухе металлический радий быстро окисляется, прерываясь смесью оксида и нитрида. | ||
| − | Радий бурно реагирует с водой, образуя сильное коррозионное основание (гидроксид радия). | + | Радий бурно реагирует с [[Вода|водой]], образуя сильное коррозионное основание (гидроксид радия). |
| + | |||
| + | == Интересные факты == | ||
| + | * В начале [[XX век]]а, после своего открытия, данный элемент считался полезным и добавлялся в состав многих продуктов: хлеб, шоколад, питьевая вода, а также материалов: зубная паста, краска циферблатов наручных часов. | ||
| + | * За всё время в мире было добыто около 1,5 кг металлического радия. | ||
| + | * 1 грамм радия-226 в сутки выделяет около 1 мм<sup>3</sup> радона-222, который тоже радиоактивен. | ||
| + | |||
| + | == Источники == | ||
| + | * Большая Советская Энциклопедия. Радий. | ||
| + | * Химическая Энциклопедия. Радий. | ||
| + | * 10 Radioactive Products That People Actually Used. scribol.com. | ||
[[Категория:Щёлочноземельные металлы]] | [[Категория:Щёлочноземельные металлы]] | ||
[[Категория:Радиоактивные элементы]] | [[Категория:Радиоактивные элементы]] | ||
Текущая версия на 22:49, 6 апреля 2016
Радий — химический элемент главной подгруппы 2 группы, 7 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 88, относительная атомная масса равна 226. Обозначается символом Ra (лат. Radium).
Содержание
Происхождение названия
Название данного химического элемента связано с радиоактивным излучением ядер атомов радия (лат. radius — луч).
Изотопы
Известны 25 изотопов радия. В природе встречаются изотопы с массовыми числами 223, 224, 226 и 228, которые являются членами радиоактивных рядов. Остальные изотопы получают искусственными методами.
История
Об открытии радия (в смеси с барием) впервые заявили супруги Кюри 26 декабря 1898 года во Французской Академии наук.
Однако чистый металл был выделен лишь в 1910 году Кюри и Андре Дебьерн методом электролиза хлорида радия на ртутном катоде.
В России металлический радий был впервые получен в опытах известного советского химика В. Г. Хлопина.
Общие сведения
Относится к щёлочноземельным металлам. При нормальных условиях радий представляет собой блестящий серебристо-белый металл, быстро тускнеет на воздухе. Самый тяжёлый из щёлочноземельных металлов: его плотность 5,5 г/см3.
Температура плавления: 1233 K (960 °C), температура кипения: 2010 K (1737 °C).
Сильно радиоактивен и радиотоксичен. Самый стабильный изотоп данного элемента — радий-226 — имеет период полураспада примерно 1 600 лет. Поэтому данный металл можно получить в макроскопических количествах и хорошо изучить его свойства.
Радий в природе встречается вместе с ураном, продуктом распада которого он является (природные изотопы уран-235, уран-238 и торий-232 в процессе распада превращаются в радий).
Препараты радия всегда обладают более высокой температурой чем окружающие предметы, за счёт радиоактивного распада.
Распад
При распаде радий-226 испускает альфа-частицы, превращаясь в сильнорадиоактивный радон, который распадается в полоний:
- 22688Ra → 22286Rn + 42He
- 22286Rn→ 21884Po + 42He
Радиоактивный ряд радия заканчивается образованием стабильного свинца-208. Однако в ходе распада продуктов образуются сильнорадиоактивные изотопы полония, астата, висмута, свинца, и (в небольших количествах) - таллия и ртути.
Таким образом, опасность представляет не только сам радий, но и продукты его распада.
Химические свойства
На воздухе металлический радий быстро окисляется, прерываясь смесью оксида и нитрида.
Радий бурно реагирует с водой, образуя сильное коррозионное основание (гидроксид радия).
Интересные факты
- В начале XX века, после своего открытия, данный элемент считался полезным и добавлялся в состав многих продуктов: хлеб, шоколад, питьевая вода, а также материалов: зубная паста, краска циферблатов наручных часов.
- За всё время в мире было добыто около 1,5 кг металлического радия.
- 1 грамм радия-226 в сутки выделяет около 1 мм3 радона-222, который тоже радиоактивен.
Источники
- Большая Советская Энциклопедия. Радий.
- Химическая Энциклопедия. Радий.
- 10 Radioactive Products That People Actually Used. scribol.com.
