Радий

Металлический радий.

Радий — химический элемент главной подгруппы 2 группы, 7 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 88, относительная атомная масса равна 226. Обозначается символом Ra (лат. Radium).

Происхождение названия

Название данного химического элемента связано с радиоактивным излучением ядер атомов радия (лат. radius — луч).

Изотопы

Известны 25 изотопов радия. В природе встречаются изотопы с массовыми числами 223, 224, 226 и 228, которые являются членами радиоактивных рядов. Остальные изотопы получают искусственными методами.

История

Об открытии радия (в смеси с барием) впервые заявили супруги Кюри 26 декабря 1898 года во Французской Академии наук.

Однако чистый металл был выделен лишь в 1910 году Кюри и Андре Дебьерн методом электролиза хлорида радия на ртутном катоде.

В России металлический радий был впервые получен в опытах известного советского химика В. Г. Хлопина.

Общие сведения

Относится к щёлочноземельным металлам. При нормальных условиях радий представляет собой блестящий серебристо-белый металл, быстро тускнеет на воздухе. Самый тяжёлый из щёлочноземельных металлов: его плотность 5,5 г/см³.

Температура плавления: 1233 K (960 °C), температура кипения: 2010 K (1737 °C).

Сильно радиоактивен и радиотоксичен. Самый стабильный изотоп данного элемента — радий-226 — имеет период полураспада примерно 1 600 лет. Поэтому данный металл можно получить в макроскопических количествах и хорошо изучить его свойства.

Радий в природе встречается вместе с ураном, продуктом распада которого он является (природные изотопы уран-235, уран-238 и торий-232 в процессе распада превращаются в радий).

Препараты радия всегда обладают более высокой температурой чем окружающие предметы, за счёт радиоактивного распада.

Распад

При распаде радий-226 испускает альфа-частицы, превращаясь в сильнорадиоактивный радон, который распадается в полоний:

²²⁶₈₈Ra → ²²²₈₆Rn + ⁴₂He

²²²₈₆Rn→ ²¹⁸₈₄Po + ⁴₂He

Радиоактивный ряд радия заканчивается образованием стабильного свинца-208. Однако в ходе распада продуктов образуются сильнорадиоактивные изотопы полония, астата, висмута, свинца, и (в небольших количествах) - таллия и ртути.

Таким образом, опасность представляет не только сам радий, но и продукты его распада.

Химические свойства

На воздухе металлический радий быстро окисляется, прерываясь смесью оксида и нитрида.

Радий бурно реагирует с водой, образуя сильное коррозионное основание (гидроксид радия).

Интересные факты

• В начале XX века, после своего открытия, данный элемент считался полезным и добавлялся в состав многих продуктов: хлеб, шоколад, питьевая вода, а также материалов: зубная паста, краска циферблатов наручных часов.
• За всё время в мире было добыто около 1,5 кг металлического радия.
• 1 грамм радия-226 в сутки выделяет около 1 мм³ радона-222, который тоже радиоактивен.

Источники

• Большая Советская Энциклопедия. Радий.
• Химическая Энциклопедия. Радий.
• 10 Radioactive Products That People Actually Used. scribol.com.