Изменения
[[Файл:Na (Sodium).jpg|thumb|right|Металлический натрий]]
[[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|right|Хранение натрия в масле]]
[[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|right|Тест на присутствие натрия — натрия — характерный ярко-жёлтый цвет пламени]]'''Натрий''' (обозначается ''Na'') — — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий [[металл]], легко разрушается на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH.
Относится к щелочным металлам.
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см<sup>3</sup> (то есть натрий легче воды).
Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C883 °C).
== Нахождение в природе ==
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль).
Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль и чилийская селитра.
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов.
== Химические свойства ==
Как и все [[щелочные металлы]], натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, т.е. то есть с ростом порядкового номера.
Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до [[водород]]а, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая [[оксид]]. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид.
Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X - X — галоген.
Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно.
Натрий является сильным восстановителем.
В ряду напряжений стоит до водорода , между кальцием и актинием.
== Хранение ==
Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла.
Анонимный участник
Анонимус
