Изменения
Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, т.е. с ростом порядкового номера.
Натрий бурно реагирует с водой, образуя восстанавливая её до водорода, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая оксид. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид. Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X - галоген. Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно. Соли натрия хорошо растворяются в воде. В соединениях натрий одновалентен. Натрий является сильным соответственно
== Хранение ==
Анонимный участник
Анонимус
