Щёлочноземельные металлы — различия между версиями
Анонимус (Новая страница: «Образцы щёлочноземельных металлов '''Щелочноземельные металлы''' —…») |
Анонимус |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
[[Файл:Erdalkali.jpg|thumb|right|Образцы щёлочноземельных металлов]] | [[Файл:Erdalkali.jpg|thumb|right|Образцы щёлочноземельных металлов]] | ||
| − | ''' | + | '''Щёлочноземельные металлы''' — химические элементы, образующие 2-у группу периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся [[бериллий]] (Be), [[магний]] (Mg), [[кальций]] (Ca), [[стронций]] (Sr), [[барий]] (Sr) и [[радий]] (Ra). Элемент под номером 120 (унбинилий, Ubn) в случае его синтеза также, вероятно, будет относиться к данной группе химических элементов. Первые 2 элемента не всегда относят к щелочноземельным металлам, поскольку их свойства несколько отличаются. |
| + | |||
| + | В природе чаще всего встречаются кальций и магний. Радий — редкий радиоактивный металл — его содержание в земной коре — 10<sup>−10</sup>% от массы Земли. | ||
Происхождение названия связано с тем, что оксиды щёлочноземельных металлов (по терминологии алхимиков — «земли») растворяются в воде с образованием растворимых оснований — щелочей. На внешней электронной оболочке атомов щёлочноземельных металлов находится 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов. | Происхождение названия связано с тем, что оксиды щёлочноземельных металлов (по терминологии алхимиков — «земли») растворяются в воде с образованием растворимых оснований — щелочей. На внешней электронной оболочке атомов щёлочноземельных металлов находится 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов. | ||
| Строка 6: | Строка 8: | ||
Щёлочноземельные металлы всегда двухвалентны и проявляют в соединениях степень окисления +2. Обладают высокой химической активностью и в природе в свободном состоянии не встречаются. Активность их возрастает при увеличении порядкового номера. Таким образом, радий является наиболее активным из них. | Щёлочноземельные металлы всегда двухвалентны и проявляют в соединениях степень окисления +2. Обладают высокой химической активностью и в природе в свободном состоянии не встречаются. Активность их возрастает при увеличении порядкового номера. Таким образом, радий является наиболее активным из них. | ||
| − | + | Кальций, стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, покрываясь смесью оксидов, гидроксидов, карбонатов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам, хранят под слоем керосина. | |
== Источники == | == Источники == | ||
* Химическая энциклопедия. Бериллий, Магний, Кальций, Стронций, Барий, Радий. | * Химическая энциклопедия. Бериллий, Магний, Кальций, Стронций, Барий, Радий. | ||
* Большая Советская Энциклопедия. Щёлочноземельные металлы. | * Большая Советская Энциклопедия. Щёлочноземельные металлы. | ||
| − | |||
[[Категория:Щёлочноземельные металлы]] | [[Категория:Щёлочноземельные металлы]] | ||
Версия 12:09, 25 апреля 2015
Щёлочноземельные металлы — химические элементы, образующие 2-у группу периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Sr) и радий (Ra). Элемент под номером 120 (унбинилий, Ubn) в случае его синтеза также, вероятно, будет относиться к данной группе химических элементов. Первые 2 элемента не всегда относят к щелочноземельным металлам, поскольку их свойства несколько отличаются.
В природе чаще всего встречаются кальций и магний. Радий — редкий радиоактивный металл — его содержание в земной коре — 10−10% от массы Земли.
Происхождение названия связано с тем, что оксиды щёлочноземельных металлов (по терминологии алхимиков — «земли») растворяются в воде с образованием растворимых оснований — щелочей. На внешней электронной оболочке атомов щёлочноземельных металлов находится 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов.
Щёлочноземельные металлы всегда двухвалентны и проявляют в соединениях степень окисления +2. Обладают высокой химической активностью и в природе в свободном состоянии не встречаются. Активность их возрастает при увеличении порядкового номера. Таким образом, радий является наиболее активным из них.
Кальций, стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, покрываясь смесью оксидов, гидроксидов, карбонатов и нитридов, поэтому их, подобно щелочным металлам, хранят под слоем керосина.
Источники
- Химическая энциклопедия. Бериллий, Магний, Кальций, Стронций, Барий, Радий.
- Большая Советская Энциклопедия. Щёлочноземельные металлы.
