Натрий — различия между версиями
Анонимус |
Анонимус |
||
| Строка 2: | Строка 2: | ||
[[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|right|Хранение натрия в масле]] | [[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|right|Хранение натрия в масле]] | ||
[[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|right|Тест на присутствие натрия — характерный ярко-жёлтый цвет пламени]] | [[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|right|Тест на присутствие натрия — характерный ярко-жёлтый цвет пламени]] | ||
| − | '''Натрий''' (обозначается ''Na'') — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий [[металл]], | + | '''Натрий''' (обозначается ''Na'') — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий [[металл]], быстро тускнеет на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH. |
Относится к щелочным металлам. | Относится к щелочным металлам. | ||
| Строка 16: | Строка 16: | ||
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль). | Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль). | ||
| − | Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль и чилийская селитра. | + | Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль (десятиводный сульфат натрия) и чилийская селитра (нитрат натрия). Встречаются также гидрокарбонаты (нахколит) и гидраты карбонатов натрия (сода или натрит, термонатрит), трона [[трона]] Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>·NaHCO<sub>3</sub>·2H<sub>2</sub>O. |
| − | Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов. | + | Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр, содовых озёр и лиманов. |
== Химические свойства == | == Химические свойства == | ||
Версия 21:28, 30 марта 2015
.jpg)
Натрий (обозначается Na) — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий металл, быстро тускнеет на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH.
Относится к щелочным металлам.
Содержание
Физические свойства
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см3 (то есть натрий легче воды).
Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C).
Нахождение в природе
Является одним из наиболее распространённых элементов в земной коре.
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль).
Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль (десятиводный сульфат натрия) и чилийская селитра (нитрат натрия). Встречаются также гидрокарбонаты (нахколит) и гидраты карбонатов натрия (сода или натрит, термонатрит), трона трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O.
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр, содовых озёр и лиманов.
Химические свойства
Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, то есть с ростом порядкового номера.
Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до водорода, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая оксид. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид.
Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X — галоген.
Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно.
Соли натрия хорошо растворяются в воде.
Со ртутью натрий образует амальгаму (сплав металла с ртутью).
В соединениях натрий одновалентен.
Натрий является сильным восстановителем.
В ряду напряжений стоит до водорода, между кальцием и актинием.
Хранение
Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла.
Источники
- Большая Советская Энциклопедия — Натрий.
- Натрий. Химическая энциклопедия.
