Натрий — различия между версиями
Анонимус |
Анонимус |
||
| Строка 6: | Строка 6: | ||
Относится к щелочным металлам. | Относится к щелочным металлам. | ||
| + | == Физические свойства == | ||
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см<sup>3</sup> (то есть натрий легче воды). | Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см<sup>3</sup> (то есть натрий легче воды). | ||
Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C). | Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C). | ||
| + | |||
| + | == Нахождение в природе == | ||
| + | Является одним из наиболее распространённых элементов в земной коре. | ||
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль). | Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль). | ||
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов. | Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов. | ||
| + | |||
| + | == Химические свойства == | ||
| + | Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз. | ||
== Хранение == | == Хранение == | ||
Версия 20:20, 30 марта 2015
.jpg)
Натрий (обозначается Na) — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий металл, легко разрушается на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH.
Относится к щелочным металлам.
Содержание
Физические свойства
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см3 (то есть натрий легче воды).
Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C).
Нахождение в природе
Является одним из наиболее распространённых элементов в земной коре.
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль).
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов.
Химические свойства
Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз.
Хранение
Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла.
Источники
- Большая Советская Энциклопедия — Натрий.
- Натрий. Химическая энциклопедия.
