[[Файл:Osmium 1-crop.jpg|thumb|right|Слиток осмия]]
'''Осмий''' — химический элемент, простое вещество представляет собой благородный металл. Имеет атомный номер 76 в периодической системе химических элементов ДДмитрия Менделеева, атомная масса 190,23 а. Ие. Менделеевам. Относится к платиновым металлам. Обозначается символом '''Os'''.
== Нахождение в природе ==
Содержание осмия в земной коре примерно составляет 5·10<sup>-6−6</sup> % по массе.
Встречается в природе в самородном виде как твёрдый раствор с иридием (минералы невьянскит и сысертскит).
Встречается также ауросмирид.
Так как осмий относится к сидерофильным элементам, то его реальное содержание на Земле может быть гораздо больше, поскольку он мог спуститься к ядру во время формирования планеты.
== Изотопы ==
В природе осмий встречается в виде 7 изотопов, 6 из которых стабильны: <sup>184</sup>Os (0,018 %), <sup>187</sup>Os (1,64 %), <sup>188</sup>Os (13,3 %), <sup>189</sup>Os (16,1 %), <sup>190</sup>Os (26,4 %) и <sup>192</sup>Os (41,1 %). Искусственными методами получены радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами 162—197, и несколько изомеров.
Изотоп осмий-187, который образуется в ходе распада рения-187, используется при определении возраста горных пород.
== Физические свойства ==
Плавится при 3306 K (3033 °C), кипит при 5285 K (5012 °C). Это один из самых тугоплавких металлов (уступает вольфраму).
Осмий сохраняет блеск даже при высокой температуре. По плотности соперничает с иридием. По одним исследованиям он оказывается плотнее иридия, по другим — легче. Трудность определения плотности заключается в том, что исследуемый металл должен быть как можно более чистым, поскольку любые примеси меняют их плотность. Современные оценки плотности осмия — 22,61 г/см<sup>3</sup>. Такая высокая плотность осмия объясняется лантаноидным сжатием и плотноупакованной кристаллической решёткой.
== Химические свойства ==
В ряду напряжений осмий стоит после водорода, до [[Золото|золота]], [[Платина|платины]] и [[Иридий|иридия]].
Порошок осмия окисляется на воздухе уже при комнатной температуре, поэтому немного пахнет тетраоксидом, за это и металл получил своё название. Компактный осмий окисляется кислородом только при сильном нагревании.
Порошок также при нагревании реагирует с серой и галогенами.
Осмий проявляет степени окисления от −2 до +8.
== Применение ==
* Как катализатор при синтезе аммиака, метанольных топливных элементов, гидрирования органических соединений.
* Компонент износостойких сплавов с рутением и иридием.
* Сплав вольфрама с осмием («осрам») применялся для изготовления нитей для лапм накаливания.
* Четырёхокись осмия применяется в электронной микроскопии для фиксации биологических объектов.
* Как покрытие в узлах трения благодаря его исключительной твёрдости и износостойкости.
== Биологическая роль и физиологическое действие ==
Осмий не играет никакой биологической роли. Четырёхокись осмия крайне токсична и может вызвать слепоту при контакте с глазами (за счёт восстановления на них металлического осмия)
Металлический осмий сам по себе не является токсичным.
== Источники ==
[[Категория:Благородные металлы]]
[[Категория:Химические элементыПлатиновые металлы]]