Иридий — различия между версиями

Текущая версия на 06:31, 9 февраля 2016

Кусочки чистого иридия

Иридий — химический элемент с атомным номером 77 в таблице Менделеева, обозначается символом Ir (лат. Iridium), атомная масса 192,217. Относится к платиновым металлам.

Происхождение названия

Название было дано этому элементу благодаря «радужной» окраске его солей.

История

Иридий был открыт одновременно с осмием английским химиком Теннантом в 1803 году. Эти металлы были примесями в самородной платине, которая была привезена из Южной Америки.

Изотопы

В природе есть 2 стабильных изотопа: иридий-191 и иридий-193. Из искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен иридий-192, который испускает бета-и гамма-лучи.

Нахождение в природе

Содержание иридия в земной коре крайне мало (10⁻⁶ % по массе). Иридий встречается вместе с другими платиновыми металлами и с золотом.

Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.

Повышенное содержание этого металла отмечается в метеоритах. Вероятно, что иридия на Земле гораздо больше из-за того, что он спустился к ядру планеты в процессе её формирования. Это связано с сродством этого металла к железу.

Месторождения минералов иридия есть в России, ЮАР, США, Канаде, на Новой Гвинее. Ежегодное его производство — примерно 3 тонны.

Физические свойства

Иридий представляет собой блестящий серебристо-белый благородный металл, очень твёрдый и тугоплавкий. По плотности соперничает с осмием, разные источники отдают звание самого плотного металла то ему, то иридию.

Проблема определения плотности заключается в том, что исследуемый металл должен быть как можно более чистым, поскольку любые примеси снижают их плотность.

По современным данным, она равна 22,65 г/см³ при комнатной температуре.

Температура плавления — 2739 K (2466 °C), кипит при 4701 K (4428 °C).

Химические свойства

В ряду напряжений иридий стоит после водорода, до платины и золота.

Иридий относится к благородным металлам. Обладает высокой коррозионной стойкостью. С кислородом порошок иридия реагирует только при нагревании выше 600 °C.

Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями.

Проявляет степени окисления −1, 0, 1, 2, 3, 4, 6.

Применение

• Иридий-192 является радиоактивным изотопом (периодом полураспада 74 сут), широко применяется в дефектоскопии.
• Из платиноиридиевого сплава изготовлен изготовлен эталон килограмма.
• В свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания (ДВС) в качестве материала для изготовления электродов.
• Иридий в палеонтологии используется как индикатор слоя, который образовался после падения метеорита в меловом периоде.

Источники

• Химическая энциклопедия. Платиновые металлы.
• БСЭ. Платиновые металлы.
• Иридий на Webelements.com.