Натрий — различия между версиями
Анонимус |
Анонимус |
||
| Строка 1: | Строка 1: | ||
[[Файл:Na (Sodium).jpg|thumb|right|Металлический натрий]] | [[Файл:Na (Sodium).jpg|thumb|right|Металлический натрий]] | ||
[[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|right|Хранение натрия в масле]] | [[Файл:Sodium metal chunks in oil.jpg|thumb|right|Хранение натрия в масле]] | ||
| − | [[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|right|Тест на присутствие | + | [[Файл:Flametest--Na.swn.jpg|thumb|right|Тест на присутствие натрия — характерный ярко-жёлтый цвет пламени]] |
| − | '''Натрий''' (обозначается ''Na'') | + | '''Натрий''' (обозначается ''Na'') — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий [[металл]], легко разрушается на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH. |
Относится к щелочным металлам. | Относится к щелочным металлам. | ||
| Строка 9: | Строка 9: | ||
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см<sup>3</sup> (то есть натрий легче воды). | Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см<sup>3</sup> (то есть натрий легче воды). | ||
| − | Температура плавления — 370,96 K (примерно | + | Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C). |
== Нахождение в природе == | == Нахождение в природе == | ||
| Строка 15: | Строка 15: | ||
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль). | Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль). | ||
| + | |||
| + | Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль и чилийская селитра. | ||
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов. | Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов. | ||
== Химические свойства == | == Химические свойства == | ||
| − | Как и все [[щелочные металлы]], натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, | + | Как и все [[щелочные металлы]], натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, то есть с ростом порядкового номера. |
Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до [[водород]]а, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая [[оксид]]. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид. | Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до [[водород]]а, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая [[оксид]]. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид. | ||
| − | Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где | + | Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X — галоген. |
Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно. | Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно. | ||
| Строка 35: | Строка 37: | ||
Натрий является сильным восстановителем. | Натрий является сильным восстановителем. | ||
| − | В ряду напряжений стоит до водорода между кальцием и актинием. | + | В ряду напряжений стоит до водорода, между кальцием и актинием. |
| − | == Хранение == | + | == Хранение == |
Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла. | Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла. | ||
Версия 21:16, 30 марта 2015
.jpg)
Натрий (обозначается Na) — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий металл, легко разрушается на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH.
Относится к щелочным металлам.
Содержание
Физические свойства
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см3 (то есть натрий легче воды).
Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C).
Нахождение в природе
Является одним из наиболее распространённых элементов в земной коре.
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль).
Известны и другие природные соединения натрия, например глауберова соль и чилийская селитра.
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов.
Химические свойства
Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, то есть с ростом порядкового номера.
Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до водорода, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая оксид. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид.
Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X — галоген.
Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно.
Соли натрия хорошо растворяются в воде.
Со ртутью натрий образует амальгаму (сплав металла с ртутью).
В соединениях натрий одновалентен.
Натрий является сильным восстановителем.
В ряду напряжений стоит до водорода, между кальцием и актинием.
Хранение
Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла.
Источники
- Большая Советская Энциклопедия — Натрий.
- Натрий. Химическая энциклопедия.
