Натрий — различия между версиями
Анонимус |
Анонимус (→Химические свойства) |
||
Строка 19: | Строка 19: | ||
== Химические свойства == | == Химические свойства == | ||
− | Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, т.е. с ростом порядкового номера. | + | Как и все [[щелочные металлы]], натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, т.е. с ростом порядкового номера. |
− | Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до | + | Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до [[водород]]а, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая [[оксид]]. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид. |
Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X - галоген. | Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X - галоген. | ||
Строка 31: | Строка 31: | ||
В соединениях натрий одновалентен. | В соединениях натрий одновалентен. | ||
− | Натрий является сильным | + | Натрий является сильным восстановителем. |
+ | |||
+ | В ряду напряжений стоит до водорода между кальцием и актинием. | ||
== Хранение == | == Хранение == |
Версия 20:48, 30 марта 2015
Натрий (обозначается Na) — химический элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева, при нормальных условиях — серебристый белый блестящий металл, легко разрушается на воздухе, образуя оксиды, карбонаты и основание NaOH.
Относится к щелочным металлам.
Содержание
Физические свойства
Металл очень мягкий, легко режется ножом. Относительная атомная масса ~23 а.е.м., плотность при нормальных условиях всего 0,971 г/см3 (то есть натрий легче воды).
Температура плавления — 370,96 K (примерно 98 °C, кипит при 1156,1 K (примерно 883 °C).
Нахождение в природе
Является одним из наиболее распространённых элементов в земной коре.
Из-за высокой химической активности натрий в свободном состоянии в природе не встречается, а присутствует в виде соединений, например NaCl (галит, поваренная соль).
Значительная часть натрия в виде соединений содержится в водах океанов и морей, а также залежей каменной соли в месторождениях на суше. Кроме того, соединений натрия много на месте высохших соляных озёр и лиманов.
Химические свойства
Как и все щелочные металлы, натрий химически очень активен. Однако, по активности он уступает калию, рубидию, цезию и францию, но превосходит литий, поскольку в группе щелочных металлов реакционная способность увеличивается сверху вниз, т.е. с ростом порядкового номера.
Натрий бурно реагирует с водой, восстанавливая её до водорода, при этом образуется сильное основание (щёлочь) NaOH, с кислородом при комнатной температуре, давая оксид. При сгорании натрия на воздухе получается пероксид.
Активно взаимодействует со галогенами: фтором, хлором и бромом, образуя галогениды состава NaX, где X - галоген.
Легко реагирует с кислотами, например серной, соляной и азотной. Продуктами реакции являются сульфат, хлорид и нитрат натрия соответственно.
Соли натрия хорошо растворяются в воде.
В соединениях натрий одновалентен.
Натрий является сильным восстановителем.
В ряду напряжений стоит до водорода между кальцием и актинием.
Хранение
Чтобы предотвратить окисление натрия, его, как правило, хранят под слоем керосина или масла.
Источники
- Большая Советская Энциклопедия — Натрий.
- Натрий. Химическая энциклопедия.