Изменения
/* Свойства */
'''Щелочные металлы'''— элементы, образующие первую группу периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы). К ним относят литий Li, [[натрий]] Na, [[калий]] K, [[рубидий]] Rb, [[цезий]] Cs, [[франций]] Fr. Элемент унуненний (номер 119) в случае его получения также будет принадлежать к группе щелочных металлов. Самым известным щелочным металлом является натрий. Он и его соединения имеют наибольшее практическое значение. Кроме того, натрий наиболее распространён из всех этих металлов. == Свойства ==Атомы щелочных металлов устроены так, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns<sup>1</sup>. Поэтому валентные электроны щелочных металлов легко отделимыпотому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются растворимые сильные основания, называемые щелочами, отсюда и их название. Сила этих щелочей увеличивается от гидроксида лития до гидроксида цезия (или, возможно, гидроксида франция). С минеральными и органическими кислотами эти металлы бурно реагируют с образованием соответствующих солей. Активно взаимодействуют с галогенами, давая фториды, хлориды, бромиды и иодиды.
Все эти металлы обладают высокой химической активностью и находятся в природе только в виде соединений (чаще всего, это хлориды и сульфаты).
Активность в ряду щелочных металлов увеличивается с ростом порядкового номера, таким образом, франций является самым активным металлом.
Все щелочные металлы являются сильными восстановителями. Щелочные металлы хранят в керосине или в масле, во избежание их окисления Как правило, щелочные металлы обладают относительно низкими температурами плавления и кипения. Все они очень мягкие, легко режутся ножом, как пластилин. Примечательно, что твёрдость снижается от лития к цезию, другими словами цезий наиболее мягкий из них.
Все металлы кроме цезия имеют серебристо-белый цвет, цезий имеет светло-золотой цвет.
Франций — высокорадиоактивный элемент, самый стабильный его изотоп (франций-223) имеет период полураспада около 22 минут. Его равновесное содержание в земной коре не превышает 340 граммов. Поэтому все исследования с ним проводят с микроскопическими образцами и его свойства изучены хуже, чем у других щелочных металлов.
== Нахождение в природе ==
Щелочные металлы встречаются в природе в виде соединений (в составе минералов и солей, чаще хлоридов и сульфатов). Например, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмосиликата калия K<sub>2</sub>[Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>16</sub>], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет формулу Na<sub>2</sub>[Al<sub>2</sub>Si<sub>6</sub>O<sub>16</sub>]. В морской [[вода|воде]] содержится хлорид натрия NaCl. Месторождения галита или поваренной соли имеются также на суше. В почве есть соли [[калий|калия]] — сильвин KCl, сильвинит NaCl • KCl, карналлит KCl • MgCl<sub>2</sub> • 6H<sub>2</sub>O, полигалит K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> • MgSO<sub>4</sub> • CaSO<sub>4</sub> • 2H<sub>2</sub>O.
Известны и другие природные соединения щелочных металлов, например глауберова соль (десятиводный сульфат натрия, формула Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·10H<sub>2</sub>O) и чилийская селитра (нитрат натрия). Встречаются также гидрокарбонаты (нахколит) и гидраты карбонатов натрия (сода или натрит, термонатрит), трона (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>·NaHCO<sub>3</sub>·2H<sub>2</sub>O).
== Галерея ==
Файл:Rubidiumsample.JPG|Рубидий
Файл:Cesium.jpg|Цезий
Файл:Francium.jpg|Франций (раскалённые пары), авторское представление
</gallery>
== См. также ==
* [[Щёлочноземельные металлы]]
== Источники ==
* Химическая энциклопедия.
[[Категория:Щелочные металлы|*]]
Анонимный участник
Анонимус
