Иридий — различия между версиями
Анонимус (→Нахождение в природе) |
MaxSvet (обсуждение | вклад) |
||
(не показано 9 промежуточных версий 9 участников) | |||
Строка 4: | Строка 4: | ||
== Происхождение названия == | == Происхождение названия == | ||
Название было дано этому элементу благодаря «радужной» окраске его солей. | Название было дано этому элементу благодаря «радужной» окраске его солей. | ||
+ | |||
+ | == История == | ||
+ | Иридий был открыт одновременно с осмием английским химиком Теннантом в [[1803 год]]у. Эти металлы были примесями в самородной платине, которая была привезена из Южной Америки. | ||
+ | |||
+ | == Изотопы == | ||
+ | В природе есть 2 стабильных изотопа: иридий-191 и иридий-193. Из искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен иридий-192, который испускает бета-и гамма-лучи. | ||
== Нахождение в природе == | == Нахождение в природе == | ||
Строка 12: | Строка 18: | ||
Повышенное содержание этого металла отмечается в метеоритах. Вероятно, что иридия на Земле гораздо больше из-за того, что он спустился к ядру планеты в процессе её формирования. Это связано с сродством этого металла к железу. | Повышенное содержание этого металла отмечается в метеоритах. Вероятно, что иридия на Земле гораздо больше из-за того, что он спустился к ядру планеты в процессе её формирования. Это связано с сродством этого металла к железу. | ||
− | Месторождения минералов | + | Месторождения минералов иридия есть в [[РФ|России]], [[ЮАР]], [[США]], Канаде, на Новой Гвинее. Ежегодное его производство — примерно 3 тонны. |
== Физические свойства == | == Физические свойства == | ||
Строка 26: | Строка 32: | ||
В ряду напряжений иридий стоит после водорода, до платины и золота. | В ряду напряжений иридий стоит после водорода, до платины и золота. | ||
− | Иридий относится к благородным металлам. Обладает высокой коррозионной стойкостью. С кислородом порошок иридия реагирует только при нагревании выше | + | Иридий относится к благородным металлам. Обладает высокой коррозионной стойкостью. С кислородом порошок иридия реагирует только при нагревании выше 600 °C. |
+ | |||
+ | Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями. | ||
− | + | Проявляет степени окисления −1, 0, 1, 2, 3, 4, 6. | |
− | + | == Применение == | |
+ | * Иридий-192 является радиоактивным изотопом (периодом полураспада 74 сут), широко применяется в дефектоскопии. | ||
+ | * Из платиноиридиевого сплава изготовлен изготовлен эталон килограмма. | ||
+ | * В свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания (ДВС) в качестве материала для изготовления электродов. | ||
+ | * Иридий в палеонтологии используется как индикатор слоя, который образовался после падения метеорита в меловом периоде. | ||
== Источники == | == Источники == | ||
Строка 37: | Строка 49: | ||
* Иридий на Webelements.com. | * Иридий на Webelements.com. | ||
− | [[Категория: | + | [[Категория:Платиновые металлы]] |
[[Категория:Благородные металлы]] | [[Категория:Благородные металлы]] |
Текущая версия на 06:31, 9 февраля 2016
Иридий — химический элемент с атомным номером 77 в таблице Менделеева, обозначается символом Ir (лат. Iridium), атомная масса 192,217. Относится к платиновым металлам.
Содержание
Происхождение названия
Название было дано этому элементу благодаря «радужной» окраске его солей.
История
Иридий был открыт одновременно с осмием английским химиком Теннантом в 1803 году. Эти металлы были примесями в самородной платине, которая была привезена из Южной Америки.
Изотопы
В природе есть 2 стабильных изотопа: иридий-191 и иридий-193. Из искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен иридий-192, который испускает бета-и гамма-лучи.
Нахождение в природе
Содержание иридия в земной коре крайне мало (10−6 % по массе). Иридий встречается вместе с другими платиновыми металлами и с золотом.
Иридий содержится в таких минералах, как невьянскит, сысертскит и ауросмирид.
Повышенное содержание этого металла отмечается в метеоритах. Вероятно, что иридия на Земле гораздо больше из-за того, что он спустился к ядру планеты в процессе её формирования. Это связано с сродством этого металла к железу.
Месторождения минералов иридия есть в России, ЮАР, США, Канаде, на Новой Гвинее. Ежегодное его производство — примерно 3 тонны.
Физические свойства
Иридий представляет собой блестящий серебристо-белый благородный металл, очень твёрдый и тугоплавкий. По плотности соперничает с осмием, разные источники отдают звание самого плотного металла то ему, то иридию.
Проблема определения плотности заключается в том, что исследуемый металл должен быть как можно более чистым, поскольку любые примеси снижают их плотность.
По современным данным, она равна 22,65 г/см³ при комнатной температуре.
Температура плавления — 2739 K (2466 °C), кипит при 4701 K (4428 °C).
Химические свойства
В ряду напряжений иридий стоит после водорода, до платины и золота.
Иридий относится к благородным металлам. Обладает высокой коррозионной стойкостью. С кислородом порошок иридия реагирует только при нагревании выше 600 °C.
Компактный иридий при температурах до 100 °C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями.
Проявляет степени окисления −1, 0, 1, 2, 3, 4, 6.
Применение
- Иридий-192 является радиоактивным изотопом (периодом полураспада 74 сут), широко применяется в дефектоскопии.
- Из платиноиридиевого сплава изготовлен изготовлен эталон килограмма.
- В свечах зажигания двигателей внутреннего сгорания (ДВС) в качестве материала для изготовления электродов.
- Иридий в палеонтологии используется как индикатор слоя, который образовался после падения метеорита в меловом периоде.
Источники
- Химическая энциклопедия. Платиновые металлы.
- БСЭ. Платиновые металлы.
- Иридий на Webelements.com.